Almacenamiento de hidrógeno a baja presión

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Capt_Maloche
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Almacenamiento de hidrógeno a baja presión




por Capt_Maloche » 26/02/08, 14:49

Un tema cercano a mi corazón: almacenamiento de hidrógeno a baja presión

Porque estoy convencido de que con la energía solar fotovoltaica, es la forma más adecuada de almacenar energía solar.

http://neel.cnrs.fr/spip.php?article1280

Acaba de desarrollarse el primer depósito basado en hidruro de magnesio nanoestructurado. La hidruración del magnesio es muy fuertemente exotérmica, lo que plantea dificultades relacionadas con el manejo de los flujos térmicos. De hecho, la introducción de hidrógeno provoca un aumento repentino de la temperatura. Las condiciones de equilibrio se alcanzan inmediatamente, deteniendo la reacción de absorción de hidrógeno. La realización de un intercambiador de calor adaptado permitió dividir por 4 el tiempo de carga. Este primer tanque puede absorber 170 litros de hidrógeno, con una densidad de volumen comparable al hidrógeno líquido.


- Mi visión: un techo fotovoltaico bien orientado de unos 100 m².
- Producción: alrededor de 20 KW.h de electricidad anual con paneles actuales (000 veces más con paneles futuros)
- Conversión: con un electrolizador que realiza alrededor de 6500M3 de H2 por año

El hidrógeno así almacenado puede, por lo tanto, alimentar una pila de combustible para generar electricidad, en el hogar o a bordo, o utilizarse para otros fines de calentamiento directo. felicidad e independencia energética :D
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"El consumo es similar a una búsqueda de consuelo, una manera de llenar un creciente vacío existencial. Con la clave, una gran cantidad de frustración y un poco de culpa, el aumento de la conciencia ambiental." (Gérard Mermet)
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por orbes » 26/02/08, 16:40

http://www.futura-sciences.com/fr/sinfo ... hnologie-1
/ d / a-desechable-aluminio-hidrógeno-tanque_14738 /

bienvenida
orbes
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por Remundo » 26/02/08, 17:08

orbes escribieron:http://www.futura-sciences.com/fr/sinformer/actualites/news/t/technologie-1
/ d / a-desechable-aluminio-hidrógeno-tanque_14738 /

bienvenida
orbes


Prefiero sugerir:
http://www.futura-sciences.com/fr/sinfo ... ble_14738/

Hola Orbs y Maloche!

Voui, hidrógeno ... Veo que obtengo metales muy electropositivos como el aluminio o el sodio por hidrólisis, como dice Capt_Maloche, con electricidad solar. Es más fácil de almacenar y transportar.

Es muy fácil hacer H2 in situ, solo agregue agua al sodio. Además, es exotérmico, por lo tanto, utilizable también en calor.

Aquí, mira el video en este enlace ...
http://ww3.ac-poitiers.fr/sc_phys/cyber ... /NaH2O.htm

@+
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por Capt_Maloche » 26/02/08, 19:59

No entiendo la reacción

es extremadamente violento ...

¿Qué es exactamente, no sodio de todos modos?
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por rescwood » 26/02/08, 21:33

Si, sodio y agua:

Na + H2O -> NaOH + H2

Reacción fuertemente exotérmica, el agua hirviendo proyecta piezas incandescentes de Na, cuando la proporción de H2 en el aire liberado por la reacción excede el límite inferior inflamable, puede haber una explosión.

Quizás explotable en calor, pero sospecho que la purificación de Na debe "costar" mucho más caro en energía ... :|
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por Remundo » 26/02/08, 22:00

Hola maloche

La reacción es bien conocida por los químicos que buscan emociones fuertes. : Cheesy:

Na + H2O -> Na OH + 1/2 H2

Es exotérmico

En el experimento presentado, el H2 está confinado debajo del tablero, cuando alcanza la presión y la proporción crítica comienza una reacción con el aire:

H2 + 1/2 O2 -> H2O

Esto calienta y expulsa la cubierta, el H2 que aún no ha reaccionado termina quemándose con el aire exterior.

Para que podamos considerar seriamente en un motor relajar inicialmente H2 caliente en un cilindro ... Luego, en una segunda vez, volver a comprimir e inyectar aire, explosión clásica ...

Lleno por favor? Sin pb, 30 kg de sodio metálico y 50 L de agua. :P
Dernière édition par Remundo el 26 / 02 / 08, 22: 17, 1 editado una vez.
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por Remundo » 26/02/08, 22:03

rescwood escribió:Si, sodio y agua:

Na + H2O -> NaOH + H2

Reacción fuertemente exotérmica, el agua hirviendo proyecta piezas incandescentes de Na, cuando la proporción de H2 en el aire liberado por la reacción excede el límite inferior inflamable, puede haber una explosión.

Quizás explotable en calor, pero sospecho que la purificación de Na debe "costar" mucho más caro en energía ... :|


La purificación de Na es en realidad una hidrólisis completamente convencional de salmuera (sal de cocina). Comenzamos evaporando el agua al aire libre. Luego, la sal que se vuelve líquida se calienta a 600ºC.

Luego se obtiene PUR de sodio en un electrodo y dicloro puro en el otro.

El dicloro es un producto industrial muy buscado para pesticidas y para la fabricación de plásticos, como el PVC (cloruro de polivinilo) y, en general, de hidrocarburos clorados.
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por Remundo » 26/02/08, 22:15

Para formar NaCl sólido, se requieren 411 kJ / mol, o disociarlo tanto + energía de calentamiento para pasarlo al estado líquido (por ejemplo, con concentradores solares o un poco de biomasa para quemar).

La energía de Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2 devuelve 184 kJ / mol

Combustión con aire 1/2 H2 + 1/4 O2 -> 1/2 H2O
de nuevo da 143 kJ / mol

Entonces, con un poco de energía solar, se va silenciosamente :!:

Recordatorio: energía solar = 10 veces el consumo antropogénico actual de energía

Que meditar :P
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por Capt_Maloche » 26/02/08, 22:54

Ah? interesante

podrías hacer un crobard a mano alzada del proceso solar que describes con T ° y masas / flujos en juego?

¿Por favor? :D
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por Remundo » 26/02/08, 23:15

¡No inmediatamente Capitán, no inmediatamente!

En el hecho:

PRODUCCIÓN

Paso 1: extracción de sal a pleno sol por evaporación del agua de mar

Etapa 2: calentamiento por medios ecológicos de sal. Concentrador de madera o cilíndrico parabólico con fluido de transferencia de calor ... Ultraclásico

Paso 3: sumerja 2 electrodos suministrados con corriente / voltaje directo, recoja las burbujas de cloro en uno y el líquido se concentra en sodio puro, especialmente en el otro electrodo

Paso 4: vierta el sodio líquido aún en lingotes pequeños, ¡déjelo enfriar!

CONSUMO

1 / En tu toto, te llenas de lingotes de agua y sodio

2 / Se construye un reactor donde el agua se vierte bajo presión sobre el sodio, el Na es atacado y produce refrescos y H2 caliente y gaseoso

3 / lo relajamos todo en un dormitorio previo

4 / Volvemos a inyectar todo esto en la habitación principal al máximo volumen

5 / Comprimimos, equilibramos el aire: explosión

6 / Recuperamos agua, NaO, óxidos de Na2O e hidróxido de sodio.

7 / el refresco se condensa con el agua en el escape y se recupera

8 / cuando se llena, le da una lata de refresco que puede usarse directamente en la industria.

Aquí está Capt_Maloche, mi idea ... Y todo esto se puede hacer con mis motores PRBC ... por su compacidad y la extrema flexibilidad de uso de cada habitación ... El almacenamiento de hidrógeno es bueno, pero creo que eso vsestá lejos de ser perfecto y durante mucho tiempo.

Y estoy impaciente por muchas razones sobre este tema ...
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