Christophe tiene razón al hacer la pregunta:
Impedirá, no sé donde el destino coeficiente dede. ! 14?!
porque cuando lo leí nuevamente, está claro que, perturbado por algo más, después, creyendo que había hecho el cálculo, rápidamente copié una cifra en mi calculadora que estaba mal en mi publicación:
https://www.econologie.com/forums/post204835.html#204835y corregí todas mis publicaciones de este error:
¡el número correcto es 9,7!
Los invito a corregir las otras publicaciones que me citan !!
Es bueno que todo sea revisado, discutido, analizado para llegar a la realidad.
También pongo mi cálculo, que es el que tiene el balance de energía de entalpía con las tablas, que corresponde al mejor posible, sin pérdidas, pero en realidad es menor con rendimientos lejos del 100%.
Invito a Obamot a leer los cursos wiki en Termodinámica y Química sobre las entalpías para orientarse, pero es lo mismo que para la energía gravitacional en el nivel conceptual.
En particular, permite saber si una reacción es endotérmica o exotérmica, y la descomposición de ácido fórmico y endotérmico ligeramente, como señalo en mi publicación con los valores entalpicos de HCOOH en comparación con su descomposición CO2 + H2 sumando el entalpías
el CO2 producido -393,5KJ / mol y el gas H2 con + 0,9KJ / mol proporciona energía de entalpía: -393,5 + 0,9 = -392.6KJ / mol para comparar con la energía de formación más baja recuperado durante la síntesis de ácido fórmico de -425KJ / mol y, por lo tanto, para descomponer este ácido es necesario suministrar 425-392,6 = 32,4KJ / mol en energía, por ejemplo, la reacción en el catalizador absorbe calor. (Te invito a que compruebes que he copiado las tablas y no he olvidado algo).
Las tablas de entalpía similares a las tablas de altitud, permiten calcular las energías de las reacciones químicas que se encuentran en el calor y, a veces, en el trabajo o la electricidad.
43,15Mj / kg de queroseno contra -425KJ / mol para ácido fórmico, es decir, por 46,02 gy con el CO2 producido -393,5KJ / mol y gas H2 con + 0,9KJ / mol indica que la descomposición de l el ácido fórmico requiere un poco de energía de 425-393,5 + 0,9 = 32,4KJ / mol no considerado por Gaston, en comparación con 286 o 237KJ / mol, lo que se reduce a 237-32,4 = 204,6 , 2KJ / mol de H53, es decir, 2 g por litro de fórmico y 2 g por mol de HXNUMX dan:
204,6/2x53=5421KJ/l soit 1,5KWh/litre
... un mol de H2 pesa 2 gy, por lo tanto, 53 g contiene 53/2 = 26,5 moles de H2
Además, es de 53 g / litro con una densidad de 1,22 kg / litro, que proporciona H2 43,44 g / kg de ácido fórmico.
por lo tanto, para un avión en peso, eso es 5421 / 1.22 = 4443KJ / kilo = 1,234KWh / Kilo de fórmico.
Esto se compara con el queroseno a 43,15KJ / Kg o 12KWh / Kilo y, por lo tanto, con un factor un poco más
12 / 1.234 = 9,7 veces menos energía por kilo de ácido fórmico comparado con el kilo de queroseno !!
¡Para un avión, la misma energía requiere 9,7 veces más peso de ácido fórmico que el queroseno!
Incluso al mejorar la eficiencia en un avión eléctrico, en comparación con un reactor de queroseno, nos mantendremos lejos de la ligereza del combustible de queroseno.
leer:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_m%C3 ... o%C3%AFquey especialmente incluso en inglés:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_ ... _formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_e ... _formationhttp://fr.wikipedia.org/wiki/Dihydrog%C3%A8ne
De lo contrario, según lo citado por Obamot, los ácidos orgánicos son más reactivos a medida que el equilibrio de la entalpía da energía.
Finalmente la cita de Obamot:
Propiedades fisicoquímicas
El enlace OO es inestable debido al grado de oxidación del oxígeno igual a -1. El grupo funcional es, por lo tanto, muy reactivo y puede reaccionar como un oxidante (caso más común) o reductor (para algunos compuestos como el peróxido de hidrógeno) para alcanzar grados de oxidación más estables. Otra propiedad de este grupo es su capacidad para formar radicales por escisión homolítica del enlace OO. Esta escisión puede iniciarse térmicamente, por catálisis o por UV.
no se encuentra en el ácido carboxílico orgánico ácido fórmico o metanoico:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_carboxylique
porque no hay enlace OO !!
pero en los peróxidos porque dos oxígeno pueden tener disposiciones muy diferentes:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Peroxyde
http://en.wikipedia.org/wiki/Peroxide
muy muy sensible
ácido fórmico muy diferente, nada como el peróxido de hidrógeno es con agua ordinaria, blanqueadores de tela tan efectivos como el blanqueador, y
a veces explosivo (éteres demasiado viejos que han herido y matado a químicos), muy útil en química dada su reactividad, etc.
Afortunadamente, ¡porque el auto EPFL sería un terrorista explosivo tipo Kamikaze!
Lea atentamente los enlaces de wikipedia !!!
Ah, eso es inteligente.
