acetato de sodio como amortiguador térmico?

Hay bolsas que se venden comercialmente como fuentes de calor portátiles (calentadores). Estas bolsas contienen una solución acuosa saturada de acetato de sodio sobreenfriado, la temperatura de solidificación es 54ºC para una solución al 20%, que está muy por encima de la temperatura ambiente. Un cambio en la presión (por trituración) no es suficiente, por regla general, para causar precipitación. Al girar una placa de metal dentro del líquido, liberaste las semillas de acetato solidificadas que desencadenan la cristalización y la solución se vuelve sólida [6]. Esta transformación es exotérmica, lo que significa que se acompaña de una liberación de calor, suficiente para proporcionar comodidad al usuario. Esta solución se vuelve a fundir colocando la bolsa en agua muy caliente; incluso cuando se enfría, el acetato de sodio permanece en solución y también crea hielo caliente instantáneo al mezclar agua y acetato en una sartén vieja.

Temperatura de fusión 58 ° C (liberación de agua del trihidrato) [3]
Descomposición de la temperatura de ebullición a 324 ° C en Na2O [3

chatelot16 escribió:Por lo tanto, es necesario usar el sol para hervir agua: la ebullición del agua limita la temperatura a 100 ° C

el plato solar no es la única solución: los colectores de vacío se elevan muy rápidamente a 100 ° C

Re: acetato de sodio!?!
La entalpía de formación de acetato de sodio cristalizado con 3 moléculas de agua es -1603 kJ / mol. el ion sodio es -240kJ / mol. El ion acetato está a -488 kJ / mol, el agua líquida a -286 kJ / mol. Entonces la reacción de cristalización de su sal es:
Na + + CH3COO- + 3 H2O ---> NaCH3COO.3H2O
y esta reacción emite:
-1603 + 240 + 488 + 3 * 286 = - 17 kJ / mol
Es efectivamente exotérmico, pero no mucho