Otros hablarán de ello mejor que yo, pero el objetivo no es ganar en el consumo de combustible, sino promover una mejor combustión del combustible como Pantone.
Es cierto que con las últimas tecnologías de presión muy alta, multipunto, inyección estratificada, etc., las dos técnicas citadas pierden parte de su interés, pero siguen siendo válidas para los modelos más antiguos.
accionadores de pistola en la región de Ile de France?
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Exnihiloest escribió:izentrop escribió:... ¿Cómo se hace la mitad de un gas?
...
No confunda los coeficientes de las proporciones molares de las reacciones con las moléculas mismas.
Si la moda ha cambiado y hoy escribimos "2H2O → 2H2 + O2" en lugar de "H2O → H2 + 1/2 O2", es solo una cuestión de formalidad.
La formulación H2O → H2 + 1/2 O2 utilizada durante décadas y que significa lo mismo, sigue siendo perfectamente aceptada.
Precisamente no es exactamente lo que sucede ...
Usted nos dice aquí:
Exnihiloest escribió:"Ningún sistema ha estado nunca en equilibrio"
Por supuesto que está mal, y voy a decir por qué.
Esto funciona / funcionaría si no hubiera oxígeno (te lo dije al principio ... oxiogénico) bien ...
¿Por qué decimos O2 (oxígeno), no es una cuestión de formalismo, es porque O1 (oxígeno) "no existe"(tenga en cuenta las citas) él es precisamente el alborotador"inestable"VS"équilibre", es tan inestable que enseguida se pega o reacciona o lo que quieras (con" algo más ") con lo que tenga a mano ... Entonces no es tanto que se trata de formalismo para escribirlo, sino DÓNDE irá la reacción y con qué se mantendrá (dependiendo de los factores prerrequisitos).
Si tomas el caso de H2O tienes H + y H + y O- es esta polaridad la que hará que la molécula reaccione ... Debido a que los dos H + no son amigos, están a una distancia ... Y aquí ...
Para volver a su concepción de decir que ningún sistema hubiera estado nunca en equilibrio, y bueno2 precisamente (dioxígeno) está en equilibrio relativo (siempre que) con respecto a O1 Oxígeno totalmente inestable. Y es el principio mismo de un sistema que está potencialmente en equilibrio (de lo contrario es una reacción en progreso o lo que sea).
Henry Le Chatelier en su "principio de moderación" escribió:Cuando las modificaciones externas a un sistema fisicoquímico en equilibrio causan la evolución hacia un nuevo estado de equilibrio, la evolución se opone a las perturbaciones que lo causaron y moderan el efecto.
[Editar]: adición
En este caso, funciona "dos" por "dos" pero no "uno" por "uno" ...
Hum!
Entonces, la buena respuesta es que si sumas los electrones y la polaridad, verás por qué nunca habrá un átomo de oxígeno solo:
Traducción:Ambas mitades = 2 mitades de cada reacción)
Lo que le da razón a Izentrop (hasta su última conclusión), ¡no hay medio gas que pueda contener!
Es por eso que 1 / 2 O2 ha sido abandonado, porque es de acuerdo a lo que dará la reacción (como arriba) y no con respecto a un "pseudo-formalismo".
Veamos el equilibrio ácido-base con polaridad a nivel molecular (disociación del agua):
Es el primer año en física / química / bioquímica (no tenía Wikipedia como profesor).
¡Y créanme que era perfectamente el área de especialización de Einstein!
CQFD.
(Y además, es mejor que sea así, porque de lo contrario no existiríamos ...)
Dernière édition par Obamot el 23 / 11 / 15, 18: 23, 5 editado una vez.
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