Operación por Lavoisier El hidrógeno y el Hierro

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Operación por Lavoisier El hidrógeno y el Hierro




por LAVOISIER » 20/10/05, 13:43

Fue M. LAVOISIER, un científico brillante, el primero en 1781 descompuso el agua en oxígeno e hidrógeno.

Imagen

Pasó vapor de agua a través de un tubo incandescente, a la salida obtuvo hidrógeno. ¡El supuesto inventor de los EE. UU. Se hizo cargo de la experiencia francesa y la mejoró ligeramente!

De hecho, es una reducción de oxígeno. OXIDACIÓN de hierro y reducción de agua!

H2O + Fe -> FeO (ÓXIDO DE HIERRO) + H2
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por Bibiphoque » 20/10/05, 13:56

Hola,
¡La voz de su maestro! :P
No es tan simple como cree, de hecho, si lo que anuncia es cierto, poco después de que el procesador se puso en funcionamiento, solo quedaría una barra de óxido, excepto, este no es el caso !!!
(tienes que sacudir tu mente un poco antes de publicar B))
@+
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Esto no se debe a que siempre hemos dicho que es imposible que no hay que tratar :)
Christophe
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por Christophe » 20/10/05, 14:13

Ya he pensado en esta reacción y aquí está el balance de energía:

Cálculo de estimaciones.

"Lifetime" de una barra de hierro de 500 gramos. En otras palabras: cuánta energía en forma H2 proporciona 500 gramos de hierro.

Suposiciones, suponga que:

- El 100% del agua se agrietó a través de esta reacción, esta es la hipótesis con mayor eficiencia energética y la menos favorable para la vida útil del hierro. Obviamente, en realidad, esta reacción no es completa.

- la T ° y el calor suministrado al reactor son mayores o al menos iguales a las condiciones de esta reacción

- Una masa de hierro consumida de 500 g.

- Masas molares: Mfr = 58.8, Mh2 = 2, Mh2o = 18, Mfe3o4 = 240.4 (unidad: g / mol). Pci H2 = 120 kJ / kg. PCI GO = 000 kJ / kg. Densidad GO = 40 kg / L


De acuerdo con la ecuación, por lo tanto tenemos:

3 moles de hierro reaccionan con 4 moles de agua para producir 1 mol de óxido de hierro y 4 moles de hidrógeno. Masa: 3 moles de hierro = 176.4 gy 4 moles de agua = 72 g dan 1 mol de óxido = 240.4 gy 4 moles de hidrógeno = 8 g.

Inmediatamente vemos que la cantidad de hidrógeno producido en comparación con el consumo de hierro es ridículo. Pero continuemos los cálculos hasta el final.

Por lo tanto, 500 g de hierro "oxidado" darán obviamente 22,7 g de H2 ... Esto corresponde a 2724 kJ o 68.1 g de GO y, por lo tanto, 85 ml de GO.

Conclusión: estas cifras son ridículamente bajas y, a menos que encontremos un método para oxidar el óxido en el hierro, no es posible que esta sea la reacción que ocurre en el caso de tractores dopados con agua. Por lo tanto, el cálculo de la vida útil es innecesario en vista de esta primera estimación.
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por geotrouvetout » 21/10/05, 12:23

Hola,

Si, por otro lado, la pulverización de agua se pulveriza sobre el hierro al rojo vivo, durante la fase en la que no hay agua, el óxido de hierro se transforma nuevamente en hierro.
Por lo tanto, sería necesario encontrar la frecuencia de oxidación, desoxidación del hierro para que haya una fase de recuperación de hidrógeno y una fase de recuperación de oxígeno que sea más que rentable (energéticamente) el sistema.

GEO;).
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Christophe
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por Christophe » 21/10/05, 12:41

geotrouvetout escribió:Si, por otro lado, la pulverización de agua se pulveriza sobre el hierro al rojo vivo, durante la fase en la que no hay agua, el óxido de hierro se transforma nuevamente en hierro.
Por lo tanto, sería necesario encontrar la frecuencia de oxidación, desoxidación del hierro para que haya una fase de recuperación de hidrógeno y una fase de recuperación de oxígeno que sea más que rentable (energéticamente) el sistema.

No entiendo nada de lo que dices ... ¿Evoca una reversibilidad de la reacción?
¿Podrías ser más específico? Gracias
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por geotrouvetout » 21/10/05, 21:44

Hola,

Para la economía, más claramente (espero) durante la pulverización de agua sobre el hierro llevado a rojo, hay oxidación del hierro y producción de hidrógeno.
Un óxido de hierro + una energía térmica da hierro y produce oxígeno.
Entonces, en una primera fase, rociamos agua sobre el hierro rojo para producir hidrógeno.
En la segunda fase, el óxido de hierro resultante de la primera fase se calienta para liberar el oxígeno y terminar con hierro.
Entonces, una fase 1, alternancia de fase 2 para producir H y O y terminar con Fe.
Por analogía, NaH + H2o -> NaOH + H2 y NaOH + energía térmica -> NaH + O, el circuito está cerrado.

GEO;).
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por Guss » 28/10/05, 00:18

Aparentemente no será esta reacción ocurriendo en el "reactor de Pantone"
El sistema funciona, así que la pregunta es cuáles son las reacciones que ocurren en este sistema, ¿verdad?

¿Qué es exactamente el recator?

Me preguntaba si sería posible construir un reactor transparente, con el tubo de vidrio, por ejemplo.
¿Qué se necesitaría como un tipo de vidrio para resistir el calor que reina en el sistema?

Entonces, ¿cómo analizar los elementos que entran y salen del sistema?

Puedo olvidar mi química básica, así que para los resultados del experimento, me resultará difícil estudiarlos si construyo un reactor de todos modos.
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por cuicui » 28/10/05, 09:57

Una pregunta que a menudo me he hecho a mí mismo: ¿qué resulta de un Pantone en el dopaje con agua?
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por alcance » 28/10/05, 10:10

Y como los hacemos quemadores
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por NLC » 16/11/05, 18:49

Sí, pero si no me equivoco, ¡no es 100% agua!

Creo que Cuicui quería saber si el gas que sale de un reactor que aspira solo agua es inflamable.

Y creo que no, de lo contrario se sabría! : Cry:
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